某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实

问题补充说明：数据如下： 学生 甲 乙 丙 丁所用固体样品的 质量 30 25 20 20加入硫酸溶液的质量 100 100 100 100反应后剩余固体的质量 22 17 12 12求（1）混合物中氧化铜的质量分数 （2）求硫酸溶液中溶质的质量分数

从四位学生的结果来看，丙丁用的样品少，反应后剩余固体的质量相同，只能假定他们的样品中的氧化铜完全反应了（如果丁用的样品更少，反应后剩余固体也是12克就能肯定了）。而甲乙的样品中氧化铜未完全来自反应,那就意味着硫酸完全反应了征扬程愿逐袁州即总岩。于是：

1.混合物中氧化360问答铜的质量分数为：12/20九用临=0.40=40%

2.乙的样品中有氧化铜25*40%=10克，所以反应后剩余固体中有15克铜和2克氧领灯反下并而肥式化铜。于是8克氧化铜用蒸航绝随验去了硫酸溶液的所有的就条念突简硫酸：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

79.5598

8x

79.55:98=8:x

x=9.9克

硫酸溶液中溶质的质量分数:9.9/100=0.099=9.9%

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