化学性质
①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳，由此可用鉴别乙烯。
②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。
CH2═CH2+3O22CO2+2H2O
③当有布川大打传若光氧满烯烃臭氧化：
加成反应
CH2═校汉设CH2+Br2CH2Br—CH2Br（常温下使溴水褪色）
（制氯乙烷）
（制酒精）
CH2═CH2+Cl2CH2Cl—CH2Cl
加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或批图八分传原子团直接结合生成新的化合物粉陈已降曾她独念的反应。
加聚反应
nCH2═CH2-[CH2—CH2]-n（制聚乙烯）
在一定条件下，乙烯温消和病分子中不饱和的C═C双键中的一个键会断裂，分子里的碳原子能例营毛互相形成很长的键且相对分子质量衣系吸根送为北宗促料长很大（几万到几十万）的化合物，叫做聚乙烯，它是高分子化合物。
这种由相对分子质量较小的化合物(单体)相互结合成相对分子质量很大的化合物的反应，叫做聚合反应。这种聚合反应是由一种或多种不饱和化合物（单体）通过不饱和键相互加成而聚合成高排分子化合物的反应，所以又属于加成反应，简称加聚反应。
乙烯是最简单的烯烃，化学式为燃杀免看者似似毛车紧CH2=CH2，少量存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟考序缩权等。无色易燃气体。熔点-169.4℃，沸点-103.80℃。几乎不溶于水，么冲备均难溶于乙醇，易溶于乙醚和丙酮。
乙烯分子里的C=C双键的键长是1.33×10-10m，乙烯分子里的2个碳原子和4个氢原子点胜带边弱效垂都处在同一个平面上。它们彼此之间的键角约为120°。乙烯双键的键机煤油兰工千宽送状短深能是615kJ/重伯急反表且见听倍mol，实验测得乙烷C—C单键的键长是1.54×10-10m，键能348kJ/mol。这表明C=C双键医义审步密外盾却钢江多的键能并不是C—C单原攻虽转贵轻条规键键能的两倍，而是比两倍略少。因此，只需要较少的能量，就能使双键般里的一个键断裂。这是乙烯的性质活泼，容易发生加成反应等的原因。
在形成乙烯分子的过程中，每个碳原子以1个2s轨道和2个2p轨道杂化形成3个等同的sp2杂化轨道而成键。这3个sp2杂化轨道在同一平面里，互成120°夹角。因此，在乙烯分子里形成5个σ键，其中4个是C—H键，1个是C—C键，两个碳原子剩下未参加杂化的2个平行的p轨道在侧面发生重叠，形成另一种化学键：π键，并和σ键所在的平面垂直。如：乙烯分子里的C=C双键是由一个σ键和一个π键形成的。这两种键的轨道重叠程度是不同的。π键是由p轨道从侧面重叠形成的，重叠程度比σ键从正面重叠要小，所以π键不如σ键牢固，比较容易断裂，断裂时需要的能量也较少。
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