问题补充说明：原理？ 给解释下 thx~
组研巴成原电池要3个条件:1.有电解质溶液(NaOH溶液)
2.闭和电路
3.不同活泼性的电极
原电池活泼的做负级,失去电子,氧化反应
正极,得到电子.还原反应
若可以打可油空判同织若学生也形成上述原电池,镁负极,是电子:铝正极.得到电子.不被腐蚀.该级有大量气泡生成!.
刚在另一个网急着胜核页看到了一个学长的,感觉他的正确,我白胶乱货轮称副油么可能错了,哎,以下是他的,你也可以看看:
回答：liqunyan004
级别：大师
2005年12月11日Al和Mg的金属活泼性是Mg比较活泼，但若浸在NaOH溶液中，则由于Mg不溶于NaOH溶液显出化学反应的惰性，而Al可以溶解显示反应的活性，所以在此条件下，Mg是电池的正极，Al是负极失电子以AlO2-的形式而溶解，死查买甚实据也轻是H2O在正极得电子放出H2。
电极反应式是：负极。2Al-6e-+8OH-=2Al号装从与O2-+4H2O；
正极。6H等送背2O+6e-=3H2↑+6OH-。
总的电池反看应；2Al+2OH-+2H2刻律应钢执足收随坐O=2AlO2-+3H2↑。
若在中性溶液中，则Mg是负极，则主要吸氧腐蚀，氧气在Al电极上放电，生成OH-，Mg是负极，失电子，生成Mg2+，并和OH-结合成Mg(OH)2,使Mg表面有一层白色至声快编除数喜田斯秋的覆盖物,若是氯化铵溶液,则是NH4+必各缩米雨染损在Al表面放电,产生H2,同时有NH3生成,Mg是负极失去电子,而此时,在Mg附近的NH4+水解产生的酸性,使Mg2+不会形成Mg(OH)2.
这是原电池题目中的一类特殊的例子,既两种金属浸入不同性质的溶液中,它们的电极属性和溶液的酸-碱性(强碱性)等有关,像两性金属,如Al,Zn,Sn等在强碱性时,它们可能比活泼的金属有更大的反应结二如投蛋句美活性,而活泼的金属则由于在碱性时的惰性而更难失去电子而被保护.如Sn-Fe电极组,在碱性时,Sn就是负极.Zn-Mg电极组和Al-Mg一样.但在另一种条件时绍完伯细老护织绍可能有更复杂的因素,如选Sn-Cu,浸在一定浓度的HNO3溶液中,
Cu就有皇虽可能成为电池的负极,因为Sn有一定的抗HNO3的腐蚀的特性.
参考文献：http://ia今另知品游球触sk.sina.com.治量置cn/b/3153521.h组套此解tml?from=related
标签：原电池,氢氧化钠
