元素周期表前20个:氢(H)、氦(He)、锂(Li)、铍(Be)、硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氖(Ne)、钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅(Si)、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）
第01号元素:氢[化学符号]H,读qīng
第02号元素:氦[化学符号]He,读hài
第03号元素:锂[化学符号]Li,读lǐ
第04号元素:铍[化学符号]Be,读pí
第05号元素:硼[化学符号]B,读péng
第06号元素:碳[化学符号]C,读tàn
第07号元素:氮[化学符号]N,读dàn
第08号元素:氧[化学符号]O,读yǎng
第09号元素:氟[化学符号]F,读fú
第10号元素:氖[化学符号]Ne,读nǎi
第11号元素:钠[化学符号]Na,读nà
第12号元素:镁[化学符号]Mg,读měi
第13号元素:铝[化学符号]Al,读lǚ
第14号元素:硅[化学符号]Si,读guī
第15号元素:磷[化学符号]P,读lín
第16号元素:硫[化学符号]S,读liú
第17号元素:氯[化学符号]Cl,读lǜ
第18号元素:氩[化学符号]Ar,A,读yà
第19号元素:钾[化学符号]K,读jiǎ
第20号元素:钙[化学符号]Ca,读gài
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
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