淘百问>生活百科>${MnO}_{2}$可做超级电容器材料。工业上制取高纯度${MnO}_{2}$的离子方程式为$5{Mn}^{2+}+2Cl{O}^{-}_{3}+4{H}_{2}O=5{MnO}_{2}\downarrow +{Cl}_{2}\uparrow +{8H}^{+}$，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_____；氧化产物与还原产物物质的量之比为_____；反应后溶液的酸性_____（填“增强”或“减弱”）

${MnO}_{2}$可做超级电容器材料。工业上制取高纯度${MnO}_{2}$的离子方程式为$5{Mn}^{2+}+2Cl{O}^{-}_{3}+4{H}_{2}O=5{MnO}_{2}\downarrow +{Cl}_{2}\uparrow +{8H}^{+}$，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___；氧化产物与还原产物物质的量之比为_；反应后溶液的酸性___（填“增强”或“减弱”）

2023-08-07 00:12:04 编辑：join 浏览量：557次

$${MnO}_{2}$可做超级电容器材料。工业上制取高纯度${MnO}_{2}$的离子方程式为$5{Mn}^{2+}+2Cl{O}^{-}_{3}+4{H}_{2}O=5{MnO}_{2}\downarrow +{Cl}_{2}\uparrow +{8H}^{+}$，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_____；氧化产物与还原产物物质的量之比为_____；反应后溶液的酸性_____（填“增强”或“减弱”）$

【解析】

该反应中锰元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则${Mn}^{2+}$为还原剂，${ClO}^{-}_{3}$为氧化剂，由方程式可知氧化剂与还原剂物质的量之比为2:5；氧化产物为$Mn{O}_{2}$，还原产物为$C{l}_{2}$，由方程式可知氧化产物与还原产物物质的量之比为5：1；反应后产生${H}^{+}$，则溶液的酸性增强。

【答案】

2:5；5：1；增强。

MnO,_____,产物