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化学中的盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。
正盐的定义及性质
定义:既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3(碳酸钠)溶液显碱性360问答，(NH4)2SO4(硫酸铵)溶液显酸性。
酸跟碱完全中和生成的盐中，热推四混不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。生成正感席普交站盐的反应，如:HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO满充测青己优源道4+Cu(OH)2=C某呀伯板约uSO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4染侵皮防皇毛建至很希封+2H2O等
酸式盐
定义:电离时生成的阳离子除金属离子(或NH4)外还有协夜审黑贵威脱乱油氢离子，阴离子为设酸根离子的盐。根据酸式盐的组成以及溶于水可能发生的变化，大致有以下几种情况:(1)多元强酸的酸式盐这种盐溶于水时，能完全电离，使溶液显强酸性，如NaHSO4(硫酸氢钠)NaHSO4=Na+H+SO4
(2)多元弱酸的酸式盐这一类盐溶于水时，酸式酸根离子同时发生水解和电离，因水解与电离程度的差异，导致溶液显出不同的酸碱性。
例如NaH2PO4(磷酸二氢钠)溶液显弱酸性，Na2HPO4(磷酸氢二钠)宽率门同格心刑含袁溶液显弱碱性。通常弱酸的酸式盐中只有含H2PO4根和HSO3根显酸性。
NaH2PO4=Na++H2PO4-
H2PO4-『可逆符号』
HP会弱食雨课济民右翻大座O42-+H+
H2PO4-+H20『可逆符号』H3PO4+OH协屋介上志快依-
H2PO4电离产船者尼结唱有垂来生的c(H)大于它水解生成的c(OH),所以，溶液显弱酸性;而Na2HPO4溶液里，HPO4电离产生的c(H)小于它水解生成的c(OH),所以，溶液显弱碱性。
酸跟碱反应时，弱酸中的氢离子部分被中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外，还有氢离子存在，里这样的盐为酸式盐。如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都属于酸式盐。一元酸不能形成酸式盐，二元酸或多元酸才能形成酸式盐。酸式盐的种类很多，性质各不相同。酸式盐的水溶液有的茶被称略节时照钱立未呈酸性，如NaHSO4、KHSO4、KH会再利达间伟虽居皇龙因2PO4等;HSO4根酸式盐在水溶液中可电离出门为只消状尔概式H和SO4有的却呈碱性候材，如KHCO3、K2HPO4等水解了。Na2SO3呈碱性.
]碱式盐
定义:电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子(或NH4+)的盐。
酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。
碱式盐中除了金属离子和酸根离子以外，还含有1个或n个羟基或氧基。碱式盐也可以被认为是碱中的氢氧根没有被酸完全中和所得的产物。羟基盐可看成金属离子与OH-及其他阴离子构成的复盐，如Mg(OH)Cl可看成Mg2+与OH-、Cl-构成的复盐。氧基盐又称氧化盐，可看成金属离子与O2-及其他阴离子构成的复盐，如SbOCl可看成Sb3+与O2-、Cl-构成的复盐。许多碱式盐的溶解度都不大。某些碱式盐的组成因制备条件不同而异。例如,在封闭管中将硫酸铜溶液和碳酸钙混合物加热到423~443K得Cu(OH)2·CuCO3,而在较低温度下生成Cu(OH)2·2CuCO3。
酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐
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